强酸也俗称镪水 强碱 通常指味苦的溶液能使特定指示剂变色的物质如使石蕊变蓝，使酚酞变红等，在标准情况下，PH值大于7在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水所谓强碱弱碱是相对而言。
1强酸1硝酸硝酸是一种强氧化性和腐蚀性的酸，属于一元无机酸，六大无机酸之一，是一种重要的化工原料其化学式为HNO_，其水溶液俗称硝酸盐水或氨氮水在工业上可用于制造化肥农药炸药染料盐等2高氯酸。
酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物所谓强酸弱酸是相对而言，酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸如HClH2SO4HNO3HBrHI酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸如碳酸H2SHCN。
强酸是在水溶液中能完全电离的酸，主要指高锰酸盐酸硫酸硝酸高氯酸硒酸氢溴酸氢碘酸氯酸强碱则是水溶液中能完全电离的碱活泼的金属对应的碱一般是强碱所谓强碱弱碱是相对而言。
强酸有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸2强碱碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱如NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾CaOH2氢氧化钙BaOH2氢氧化。
强酸有硫酸硝酸盐酸高氯酸氢碘酸氢溴酸，强碱有氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡酸是一类化合物的统称酸在化学中狭义的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物由阿伦尼乌斯提出。
强碱是由还原性强的金属生成的碱，如氢氧化钠氢氧化钾等强酸是由氧化性强的非金属生成的酸，如硫酸硝酸，氢氟酸盐酸等。
强酸是指溶于水的部分全部电离生成氢离子的酸，硫酸盐酸硝酸都是如此而弱酸就是只有一部分电离，还有一部分是没电离的分子同样，强碱就是溶于水以后全部电离生成氢氧根离子的碱，如氢氧化钠等，氨水是弱碱，那是它。
强酸是酸性很强的酸，像HCl，H2SO4，强碱像NaOH，碱性很强，有腐蚀性的，弱酸弱碱就是相对强酸强碱来说的，一般腐蚀性比较小，可溶性盐就是可溶于水的盐类物质就比如NaCl，CaCl2，难溶性盐就是像沉淀，如BaSO4，AgCl2不溶或难溶。
能与水反应生成相应碱的碱性氧化物所对应的碱为强碱，如KOH NaOH BaOH2 CaOH2等 在水种能够被完全电离的酸大都是强酸，如 盐酸 硫酸 硝酸 等 在初中化学中只要记主几个常见的强酸强碱就可以了 强酸盐酸 硫酸。
Cl符合这个条件的酸一般都为无机酸在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号，如HCl＝H＋＋Cl－ 强酸也俗称镪水 强碱通常指味苦的溶液能使特定指示剂变色的物质如使石蕊变蓝，使酚酞变红等，在。
1强酸强碱盐，强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性比如氯化钠，硫酸钠，硝酸钾2强酸弱碱盐，强酸和弱碱反应生成的盐比如硫酸铜3强碱弱酸盐，强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐比如碳酸钠4。
酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸如HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸HBr氢溴酸HI氢碘酸等酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸如H2S氢硫酸HCN氰化氢 HF氢氟酸H3PO。
酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物所谓强酸弱酸是相对而言，酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸如HClH2SO4HNO3HBrHI酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸如碳酸H2S。
强酸主要有盐酸硫酸硝酸高氯酸氢碘酸氢溴酸高中要求足够了强碱有氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡等高中要求足够了弱酸其余的一般都是，譬如碳酸次氯酸硅酸醋酸亚硫酸磷酸包括氢氧化铝，可以。
所以是弱酸 而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于正离子中还有K+，所以也不是强酸 强碱的解释类似，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH NaOH=Na++OH 比如说算氢氧化铜，不能完全水解，所以就是弱碱。
碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果可以那么这种碱就是强碱，如果不可以那么就是弱碱 从化学式观察常见的强酸HClO4，H2SO4，HI，HBr，HCl，HNO3 酸中主要元素的非金属性越强，对应的酸的酸性越强 常见的。
强酸电离的方程式用等号连接碳酸在水溶液中以氢离子，碳酸根，碳酸氢根，碳酸分子的形式存在弱酸电离的方程式用可逆符号连接碳酸是分部电离的先电离出氢离子和碳酸氢根，再由碳酸氢根电离出氢离子和碳酸根判别强碱和弱碱，在高中。
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